В реакцию вступило 240 грамм карбоната кальция, содержащего 5% примесей и некоторое количество соляной кислоты. Найти объем выделившегося углекислого газа.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

найдём массу чистого карбоната кальция

m (CaCO3) = 0,95*240=228 г

M (CaCO3) = 100 г/моль

Найдём количество вещества карбоната кальция

n=m/M;

n=228/100=2,28 моль

CaCO3:CO2=1:1, то n (CO2) = 2,28 моль

V=n*Vm

Vm=22,4 постоянное число для всех газов

V=2,28*22,4=51,1 л