Вычислите массу гидроксида меди (2) - римская 2. Которым можно нейтрализовать 126 г 30% ного раствора азотной кислоты.

1. Составим уравнение химической реакции:

Cu (OH) ₂ + 2HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + 2H₂O.

2. Найдем химическое количество прореагировавшей азотной кислоты:

m (HNO₃) = m (р-ра) * ω (HNO₃) / 100% = 126 г * 30% / 100% = 37,8 г.

n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 37,8 г / 63 г/моль = 0,6 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество гидроксида меди, а затем его массу:

n (Cu (OH) ₂) = n (HNO₃) / 2 = 0,6 моль / 2 = 0,3 моль.

m (Cu (OH) ₂) = n (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂) = 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г.

Ответ: m (Cu (OH) ₂) = 29,4 г.