вычислите количество вещества и массу гидроксида меди (2), которым можно нейтрализовать 12,6 азотной кислоты

1. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

M (HNO₃ ) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г / моль.

n = 12,6 : 63 г/моль = 0,2 моль.

2. Составим уравнение реакции нейтрализации:

Cu (OH) ₂ + 2HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + 2H₂O.

По уравнению реакции 2 моль кислоты реагируют с 1 моль гидроксида меди, то есть 2 : 1, значит количество вещества гидроксида меди будет в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты:

n (Cu (OH) ₂ ) = 0,2 : 2 = 0,1 моль.

2 моль HNO₃ - 1 моль Cu (OH) _2,

0,2 моль HNO₃ - n моль Cu (OH) _2,

n моль Cu (OH) ₂ = (0.2 моль * 1 моль) : 2 = 0,1 моль.

3. Рассчитаем массу гидроксида меди по формуле:

m = n M,

М (Cu (OH) ₂ = 64 + 2 * (16 + 1) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г.

Ответ: m (Cu (OH) ₂ ) = 9,8 г; n Cu (OH) ₂ = 0,1 моль.