Натрий количеством 0,5 моль растворили в воде. вычислите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 Na + 2H₂O = 2 NaOH + H_2.

По уравнению реакции на 2 моль натрия приходится 2 моль NaOH. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (Na) = n (NaOH) = 0.5 моль.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль NaOH приходится моль H₂SO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества серной кислоты в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH.

n (H₂SO₄) = ½ n (NaOH) = 0,5 : 2 = 0,25 моль.

Найдем массу Н₂SO₄.

m = n * M,

M (Н₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.

Ответ: 24,5 г.