Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с нитратом бария.

1. Запишем уравнение реакции, протекающей между серной кислотой и нитратом бария:

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃;

2. рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 9,8 : 98 = 0,1 моль;

3. определим количество образующегося осадка сульфата бария:

n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,1 моль;

4. вычислим массу сульфата:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,1 * 233 = 23,3 г.

Ответ: 23,3 г.