определите массу осадка который образуется при взаимодействии 45 грамм 60% раствора серной кислоты с нитратом бария.

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 45 г

w (H2SO4) = 60%=0,6

Найти:

m (BaSO4)

Решение:

H2SO4+Ba (NO3) 2=2HNO3+BaSO4

m в-ва (H2SO4) = m р-ра*w=45 г*0,6=27 г

n (H2SO4) = m/M=27 г/98 г/моль=0,275 моль

n (H2SO4) : n (BaSO4) = 1:1

n (BaSO4) = 0,275 моль

m (BaSO4) = n*M=0,275 моль*233 г/моль=64 г

Ответ: 64 г