Хлорид натрия массой 5.85 г. обработали при комнатной температуре раствором серной кислоты с массовой долей H2SO4 98% и массой 20 г. выделившийся газ пропустили через избыток раствора AgNO3. определите массу полученного осадка, если выход продукта в первой реакции 80%.

Дано:

m (NaCl) = 5,85 г

ω (H₂SO₄) = 98%

m (H₂SO₄) = 20 г

η1 = 80%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) NaCl + H₂SO₄ = > NaHSO₄ + HCl ↑;

HCl + AgNO₃ = > HNO₃ + AgCl ↓;

2) n (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl) = 5,85 / 58,5 = 0,1 моль;

3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 98% * 20 / 100% = 19,6 г;

4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 19,6 / 98 = 0,2 моль;

5) n теор. (HCl) = n (NaCl) = 0,1 моль;

6) n практ. (HCl) = η (HCl) * n теор. (HCl) / 100% = 80% * 0,1 / 100% = 0,08 моль;

7) n (AgCl) = n практ. (HCl) = 0,08 моль;

8) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,08 * 143,5 = 11,48 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 11,48 г.