Сколько грамм натрия нужно с кислородом объемом 11,2 л.

Выполним решение задачи:

1. Записываем уравнение по условию:

4Na + O₂ = 2Na₂O - OBP, получен оксид натрия;

2. Вычисление молярных масс исходных веществ:

M (Na) = 22,98 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

3. Составим пропорцию:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (О₂) - 11,2 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

4. Определим количество моль натрия:

Х моль (Na) - 0,5 моль (О₂);

4 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Na) = 4 * 0,5 / 1 = 2 моль.

5. Находим массу металла - Na по формуле:

m (Na) = Y * M = 4 * 2 = 8 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется 8 г. натрия.