Определите массу, количество вещества гидроксида натрия необходимого на нейтрализацию раствора содержащего 29,4 г серной кислоты

Записываем уравнение реакций.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O.

Далее по уравнению реакций находим массу гидроксида натрия.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль.

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

Х г NaOH - 29,4 г H2SO4.

2 * 40 г/моль NaOH - 98 г/моль H2SO4.

Находим неизвестное значение х.

Х = 2 * 40 * 29,4 : 98 = 24 г NaOH.

Далее находим объем гидроксида натрия.

n = m / M.

n = V / Vm.

m/M = V / Vm.

V = m * Vm / M = 24 г * 22,4 г/моль: 40 г = 13,44 л NaOH.

Ответ: m (NaOH) = 24 г. V (NaOH) = 13,44 л.