какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка массой 6,5 г с раствором соляной кислоты.

Взаимодействие цинка с хлороводородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

При растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества содержащееся в навеске 6,5 грамм металла.

Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.

N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

Такое же количество водорода выделится при этом взаимодействии.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;