19. Объем водорода, который выделяется при взаимодействии 130 г цинка с 36,5 г соляной кислоты А) 5,6 л B) 11,2 л C) 22.4 л D) 33,6 л E) 44,8 л

Question

Валерия Кожевникова

Химия

2 сентября, 12:04

19. Объем водорода, который выделяется при взаимодействии 130 г цинка с 36,5 г соляной кислоты А) 5,6 л B) 11,2 л C) 22.4 л D) 33,6 л E) 44,8 л

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Алиса Одинцова · Answer 1

Уравнение реакции взаимодействия цинка с кислотой выглядит так:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

Из него видно, что количество молей выделившегося водорода равно количеству молей вступившего в реакцию цинка. Остаётся вычислить последнее.

Цинка в зоне реакции 130 г: 65 г/моль = 2 моль, HCl - 36,5 г: 36,5 г/моль = 1 моль, но её требуется в 2 раза больше. Таким образом, у нас избыток Zn и он вступает в реакцию в количестве 1/2 моль. Отсюда получим количество и объём H₂: 1/2 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л. Это вариант ответа (В).