Из 23 гр этилового спирта получили 30 гр этилата натрия. Сколько процентов это состовляет от теоретически возможного выхода?

Для решения запишем уравнение, расставим коэффициенты:

2 С₂Н₅ОН + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂ - реакция замещения, получен этилат натрия и водород;

Осуществим вычисления по формулам:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (C₂H₅ONa) = 67,9 г/моль;

Y (C₂H₅OH) = m / M = 23 / 46 = 0,5 моль.

По уравнению реакции количество моль спирта и этилата натрия равны - 2 моль, значит, Y (C₂H₅ONa) = 0,5 моль;

Вычислим массу этилата натрия теоретическую:

m (C₂H₅ONa) = Y * M = 0,5 * 67,9 = 33,95 г.

Находим выход продукта реакции по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 30 / 33,95 * 100 = 88,37 %.

Ответ: массовая доля выхода этилата натрия составляет 88,37 %.