какой объем сероводорода получается при взаимодействии сульфид натрия с 245 г 60% раствора серной кислоты

Дано:

m (р-ра H2SO4) = 245 грамм (масса раствора серной кислоты);

ω (H2SO4) = 60% (массовая доля серной кислоты в растворе);

Найти: V (H2S) - объем сероводорода;

Решение:

Напишем уравнение реакции: Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S↑

H2S - выделившийся в результате реакции газ;

Найдем массу серной кислоты, вступившей в реакцию по формуле: m (растворенного вещества) = m (р-ра) * ω

m (H2SO4) = 245 г*0,6=147 г;

Далее найдем количество вещества серной кислоты:

n=m/M (M (H2SO4) = 98 г/моль)

n (H2SO4) = 147 г / (98 г/моль) = 1.5 моль

По уравнению реакции рассчитаем количество полученного сероводорода:

n (H2S) = n (H2SO4) = 1.5 моль

Найдем объем сероводорода по формуле: V=Vm*n (Vm=22.4 л/моль)

V (H2S) = 22.4 л/моль * 1.5 моль=33.6 л

Ответ: 33.6 л