Определите массу осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 9,8 г раствора серной кислоты. H2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4↓ + 2H2O

Запишем данные по условию задачи:

m = 9,8 г Х г - ?

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется осадок сульфата бария; Вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль;

3. Определим количество кислоты, если масса известна:

Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Y (BaSO₄) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу осадка:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,1 * 233,3 = 23,33 г

Ответ: масса сульфата бария равна 23,33 г