10% раствор серной кислоты m=600 грамм слили с 45 миллилитрами амиака. Расчитать массу образовавшейся соли.

Дано:

ω (H₂SO₄) = 10%

m р-ра (H₂SO₄) = 600 г

V (NH₃) = 45 мл = 0,045 л

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 10% * 600 / 100% = 60 г;

2) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 60 / 98 = 0,6122 моль;

3) n (NH₃) = V (NH₃) / Vm = 0,045 / 22,4 = 0,002 моль;

4) H₂SO₄ + 2NH₃ = > (NH₄) ₂SO₄;

5) n ((NH₄) ₂SO₄) = n (NH₃) / 2 = 0,002 / 2 = 0,001 моль;

6) m ((NH₄) ₂SO₄) = n ((NH₄) ₂SO₄) * M ((NH₄) ₂SO₄) = 0,001 * 132 = 0,132 г.

Ответ: Масса (NH₄) ₂SO₄ составляет 0,132 г.