Цинк массой 6,5 г поместили в раствор серной кислоты. Расчитать массу выделившегося водорода, количество вещества образовавшейся соли и число молекул водорода.

Уравнение реакции цинка с раствором серной кислоты:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Количество вещества Zn:

v (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 6.5/65 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn образуется 1 моль ZnSO₄ и 1 моль H₂, поэтому:

v (ZnSO₄) = v (H₂) = v (Zn) = 0.1 (моль).

Таким образом:

количество вещества образовавшейся соли сульфата цинка:

v (ZnSO₄) = 0.1 (моль);

масса выделившегося водорода:

m (H₂) = v (H₂) * M (H₂) = 0.1*2 = 0.2 (г);

число молекул водорода:

N (H₂) = v (H₂) * N_a = 0.1*6.02*10²³ = 6.02*10²² (молекул).