Определите какой объем сероводорода выделяется при взаимодействии 300 г хлорида натрия содержащий 22 % примеси с концентированной серной кислотой

Найдем массу NaCl без примесей.

100 % - 22 % = 78 %.

300 г - 100%,

х г - 78 %,

х = (300 г * 78%) : 100% = 234 г.

Найдем количество вещества NaCl по формуле:

n = m : M.

М (NaCl) = 58,5 г/моль.

n = 234 г: 58,5 г/моль = 4 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCl↑.

По уравнению реакции на 2 моль NaCl приходится 2 моль HCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (HCl) = n (NaCl) = 4 моль.

Найдем объем HCl.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 4 моль * 22,4 л/моль = 89.6 л.

Ответ: 89.6 л.