Найти массу и объем кислорода, который потребовался для сжигания меди, если образовалось 4 г оксида меди (ii)

1. Запишем уравнение реакции:

2Cu + O₂ = 2CuO.

2. Найдем количество образовавшегося оксида меди:

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 4 г / 64 г/моль = 0,0625 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество прореагировавшего кислорода, а затем его массу и объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (O₂) = n (CuO) / 2 = 0,0625 моль / 2 = 0,031 моль.

m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 0,031 моль * 32 г/моль = 1 г.

V (O₂) = n (O₂) * V_m = 0,031 моль * 22,4 л/моль = 0,7 л.

Ответ: m (O₂) = 1 г; V (O₂) = 0,7 л.