Для окисления аммиака потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося азота (н. у.).

2KMnO₄ = K2MnO₄ + MnO₂ + O₂

m (KMnO₄) = w (KMnO₄) * m (KMnO₄ + примеси) = 0,965 * 245,6 = 237 г;

n (KMnO₄) = m (KMnO₄) / M (KMnO₄) = 237 / 158 = 1,5 моль;

n (O₂) = 0,5n (KMnO₄) = 0,75 моль

2NH₃ + 3O₂ = N₂ + 3H₂O

n (NH₃) = 2/3 n (O₂) = 0,5 моль;

m (NH₃) = n (NH₃) * M (NH₃) = 0,5 * 17 = 8,5 г;

n (N₂) = 1/3 n (O₂) = 0,25 моль;

V (N₂) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л.

Ответ: m (NH₃) = 8,5 г; V (N₂) = 5,6 л.