Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 1 моль хлорида меди (II) и 0,408 моль гидроксида натрия

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

CuCl₂ + 2NaOH = Cu (OH) ₂↓ + 2NaCl;

2. из данных количеств определим какие количества осадка могут получиться:

n (Cu (OH) ₂) = n (CuCl₂) = 1 моль;

n (Cu (OH) ₂) = n (NaOH) : 2 = 0,408 : 2 = 0,204 моль;

3. используя наименьшее значение химического количества осадка найдем его массу:

m (Cu (OH) ₂) = n (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂);

M (Cu (OH) ₂) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль;

m (Cu (OH) ₂) = 0,204 * 98 = 19,992 г.

Ответ: 19,992 г.