Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

Уравнение реакции серы с кислородом:

S + O₂ = SO₂

Количество вещества серы:

v (S) = m (S) / M (S) = 3.2/32 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль S образуется 1 моль SO₂, поэтому, учитывая выход процесса:

v (SO₂) = v (S) * 0.75 = 0.1*0.75 = 0.075 (моль).

Масса оксида серы (IV), которую можно получить:

m (SO₂) = v (SO₂) * M (SO₂) = 0.075*64 = 4.8 (г).