Вычислите массу осадка образовавшегося при сливании растворов, содержащих 50 гр гидроксида натрия и 50 гр сульфида магния

Дано:

m (NaOH) = 50 г

m (MgSO4) = 50 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg (OH) 2, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим количество гидроксида натрия и сульфата магния:

n (NaOH) = m : M = 50 г: 40 г/моль = 1,25 моль

n (MgSO4) = m : M = 50 г: 120 г/моль = 0,42 моль

Чтобы получить более точные расчеты, рассматриваем меньшее значение. Работаем с MgSO4:

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль MgSO4 дает 1 моль Mg (OH) 2,

то 0,42 моль MgSO4 даст x моль Mg (OH) 2,

тогда х = 0,42 моль.

3) Находим массу гидроксида магния, образовавшегося в ходе реакции:

m (Mg (OH) 2) = n * M = 0,42 моль * 58 г/моль = 24,36 г.

Ответ: m (Mg (OH) 2) = 24,36 г.