Смесь алюминия и меди массой 54 г обработали соляной кислотой. Собрали 33,6 л газа. Массовая доля меди в смеси? (желательно дано)

Для решения данной задачи запишем дано: m (смеси) = 54 г, в результате взаимодействия с соляной кислотой (HCl) образовался газ объемом 33,6 л

Найти: w (Cu) - ?

Решение:

Запишем уравнения реакций.

Al + HCl = AlCl3 + H2

Медь взаимодействовать с соляной кислотой не будет, так как она стоит в ряду активности металлов после водорода.

Расставим коэффициенты.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Рассчитаем массу алюминия, который вступил в реакцию.

Над водородом надпишем 33,6 л, а под водородом подпишем постоянный молярный объем, который равен 22,4 л/моль.

Так как образовалось 3 моль водорода, необходимо 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Над алюминием надпишем х г, а под алюминием его молярную массу которая равна 27 г/моль. Так как алюминия вступило 2 моль, необходимо 2 моль * 27 г/моль = 54 г

Составим и решим пропорцию:

х = 54 * 33,6 / 67,2 = 27 г

Рассчитаем массу меди, которая входит в состав смеси.

m (Cu) = 54 - 27 = 27 г

Запишем формулу для расчета массовой доли:

w = m (вещества) / m (смеси)

w (Cu) = 27 / 54 = 0,5 или 50%

Ответ: w (Cu) = 0,5 или 50%