Вычислите массу кальция, который может прореагировать с соляной кислотой массой 150 г. с массовой долей HCl 7.3%

Дано:

m (HCl) = 150 г

w% (HCl) = 7,3%

Найти:

m (Ca) - ?

Решение:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе:

m (HCl) = 150 г * 0,073 = 10,95 г

2) Находим количество кислоты:

n (HCl) = m : M = 10,95 г: 36,5 г/моль = 0,3 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль Ca требует 2 моль HCl,

то x моль Ca потребует 0,3 моль HCl,

тогда х = 0,15 моль.

4) Находим массу кальция, необходимую для протекания реакции:

m (Ca) = n * M = 0,15 моль * 40 г/моль = 6 г.

Ответ: m (Ca) = 6 г.