Определите объем газа (н. у) выделившегося при взаимодействии 4.6 грамм натрия с хлороводородом

Осуществим решение:

Составим уравнение реакции: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ - ОВР, выделился водород

Определим количество молей натрия по формуле: Y (Na) = m (Na) / M (Na);

Y (Na) = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль;

Запишем пропорцию по уравнению реакции:

0,2 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда,

Х моль (Н₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль;

Произведем вычисление объёма водорода по закону Авогадро:

V (H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: при взаимодействии натрия с хлороводородом выделился водород объёмом 2,24 л.