При взаимодействии 18 г натрия с уксусной кислотой, выделился водород. Определите объём выделившегося газа при н. у.

Согласно условию задачи запишем уравнение реакции:

2 СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, получен ацетат натрия и водород;

Произведем вычисления по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Вычислим количество моль натрия:

Y (Na) = m / M = 18 / 22 = 0,786 моль;

Составим пропорцию:

0,786 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,786 * 1 / 2 = 0,393 моль;

Находим объём водорода, применив закон Авогадро:

V (H₂) = 0,393 * 22,4 = 8,8 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется водород в объёме 8,8 л.