Сколько литров углекислого газа выделится из 120 г мрамора содержащего 9% примесей при действии на него избытка серной кислоты

Найдем массу чистого мрамора без примесей.

100 % - 9 % = 91%.

120 г - 100%,

х - 91%,

х = (120 г * 91%) : 100% = 109,2 г.

Найдем количество вещества мрамора (СаСО₃ - карбоната кальция).

n = m : M.

М (СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль.

n = 109,2 г: 100 г/моль = 1,092 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

СаСО₃ + H₂SO₄ = СаSО₄ + СО₂↑ + H₂O.

На 1 моль мрамора приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества будут одинаковые.

n (СаСО₃) = n (СО₂) = 1,092 моль.

Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 1,092 моль = 24,46 л.

Ответ: V = 24,46 л.