вычеслить объем углекислого газа полученного из 240 г мрамора содержащего 10 процентов примесей при действии на него соляной кислоты

Реакция взаимодействия мрамора с соляной кислотой.

CaCO3 + 2HCl = > CaCl2 + H2O + CO2.

Найдем массу примесей в мраморе:

Если 240 г СаСО3 - 100%, то х г примесей - 10%.

х = 240 • 10 / 100 = 24 г.

Далее найдем массу мрамора без примесей:

240 - 25 = 216 г.

Определим количество моль CaCO3:

n (CaCO3) = m/Mr = 216 / 100 = 2,16 моль.

Из уравнения следует, что количество моль исходного вещества и углекислого газа равны, поэтому объем будет равен:

V (CO2) = n • Vm = 2,16 • 22,4 = 48,4 л.