Какой объем углекислого газа выделится при действии серной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 10 % примесей?

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O.

2. Найдем количество карбоната кальция:

ω (CaCO3) = 100% - ω (примесей) = 100% - 10% = 90%.

m (CaCO3) = (m (смеси) * ω (CaCO3)) / 100% = 320 г * 90% / 100% = 288 г.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 288 г / 100 г/моль = 2,88 моль.

3. Найдем количество диоксида углерода, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (CaCO3) = 2,88 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 2,88 моль * 22,4 л/моль = 64,5 л.

Ответ: V (CO2) = 64,5 л.