Сколько граммов раствора гидроксида натрия (с массовой долей NaOH 20%) потребуется для растворения осадка сульфата бария массой 15 г

Записываем уравнение реакций.

2NaOH + BaSO4 = Ba (OH) 2 + Na2SO4.

По уравнениюридическим реакции находим массу гидроксида натрия.

Сначала находим молярную массу гидроксида натрия и сульфата бария.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

М (ВаSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль.

Х г NaOH - 15 г BaSO4.

2 * 40 г/моль NaOH - 233 г/моль BaSO4.

Х = 2 * 40 * 15 : 233 = 5,15 г.

Далее находим массу раствора гидроксида натрия.

W = mр. в / mр-ра * 100.

mр-ра = m р. в * 100 : W = 5,15 * 100 : 20 = 25,75 г.

Ответ: масса раствора гидроксида натрия равна 25,75 г.