Вычислите массу осадка которая образуется при взаимодействии 24 г alcl 80 г naoh

Дано:

m (AlCl3) = 24 г

m (NAOH) = 80 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим количество хлорида алюминия и гидроксида натрия:

n (AlCl3) = m : M = 24 г: 133,5 г/моль = 0,18 моль

n (NaOH) = m : M = 80 г: 40 г/моль = 2 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с AlCl3:

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль AlCl3 дает 1 моль Al (OH) 3,

то 0,18 моль AlCl3 даст x моль Al (OH) 3,

тогда х = 0,18 моль.

3) Находим массу гидроксида алюминия, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Al (OH) 3) = n * M = 0,18 моль * 78 г/моль = 14,04 г.

Ответ: m (Al (OH) 3) = 14,04 г.