К раствору, содержащему нитрат кальция массой 8,2 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 6,36 г. Рассчитайте массу полученного осадка.

Выполним решение:

1. Запишем уравнение:

Ca (NO₃) ₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃ - ионного обмена, получен карбонат кальция в осадке;

2. Произведем вычисления по формулам:

M Ca (NO₃) ₂ = 164 г/моль.

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль.

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

3. Определим Y (количество) исходных веществ:

Y Ca (NO₃) ₂ = m / M = 8,2 / 164 = 0,05 моль (вещество в недостатке).

Y (CaCO₃) = 0,05 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

Y (Na₂CO₃) = m / M = 6,36 / 105,8 = 0,06 моль (вещество в избытке).

Расчеты производим по веществу в недостатке.

4. Находим массу продукта:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,05 * 100 = 5 г.

Ответ: масса карбоната кальция равна 5 г.