К раствору, содержащему серную кислоту массой 19,6 г, прибавили раствор, содержащий нитрат бария массой 26,1 г. рассчитайте количество и массу полученного осадка

m (H2SO4) = 19,6 г.

m (Ba (NO3) 2) = 26,1.

Определим массу и количество вещества полученного осадка.

Записываем уравнение реакций.

Н2SO4 + Ba (NO3) 2 = BaSO4 + 2HNO3.

Находим количество вещества серной кислоты и нитрата бария.

n = m/M.

M (H2SO4) = 98 г/моль.

М (Вa (NO3) 2) = 261 г/моль.

n (H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.

n (Ba (NO3) 2) = 26,1/261 = 0,1 моль.

Серная кислота находится в избытке, значит, считаем по нитрату бария.

0,1 моль Ba (NO3) 2 - x моль ВaSO4.

1 моль Ba (NO3) 2 - 1 моль BaSO4.

X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль ВaSO4.

Находим массу сульфата бария.

m = n * M = 0,1 моль * 261 г/моль = 26,1 г.

Ответ: масса сульфата бария 26,1; количество вещества 0,1 моль.