23.17 литров аммиака при нормальных условиях пропустили через 160.17 миллилитров раствора 30% азотной кислоты с плотностью 1.18 грамм/миллилитр. Определить массу образовавшейся соли.

Question

Варвара Майорова

Химия

5 ноября, 21:30

23.17 литров аммиака при нормальных условиях пропустили через 160.17 миллилитров раствора 30% азотной кислоты с плотностью 1.18 грамм/миллилитр. Определить массу образовавшейся соли.

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Сюита · Answer 1

1. Запишем уравнение реакции:

NH3 + HNO3 = NH4NO3.

2. Найдем количество аммиака, массу и количество азотной кислоты:

n (NH3) = V (NH3) / V_m = 23,17 л / 22,4 л/моль = 1,03 моль.

m (р-ра HNO3) = V (р-ра HNO3) * ρ (р-ра HNO3) = 160.17 мл * 1.18 г/мл = 189 г.

m (HNO3) = (m (р-ра) * ω (HNO3)) / 100% = (189 г * 30%) / 100% = 56,7 г.

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 56,7 г / 63 г/моль = 0,9 моль.

3. Так как по уравнению у нас азотная кислота в недостатке, будем искать соль по количеству этой кислоты:

n (NH4NO3) = n (HNO3) = 0,9 моль.

m (NH4NO3) = n (NH4NO3) * M (NH4NO3) = 0,9 моль * 80 г/моль = 72 г.

4. Найдем массу прореагировавшего аммиака, массу раствора и массовую долю соли.

n прореагировавшего (NH3) = n (HNO3) = 0,9 моль.

m (NH3) = n (NH3) * M (NH3) = 0,9 моль * 17 г/моль = 15,3 г.

m (р-ра) = m (NH3) + m (р-ра HNO3) = 15,3 г + 189 г = 204,3 г.

ω (NH4NO3) = (m (NH4NO3) / m (р-ра)) * 100% = 72 г / 204,3 г * 100% = 35,24%.

Ответ: 35,24%.