Задать вопрос

Сколько выделится литров СО2 при прокаливании 294 г карбоната магния

+1
Ответы (1)
  1. 6 ноября, 01:52
    0
    Запишем уравнение реакции для решения:

    MgCO₃ = MgO + CO₂ - реакция разложения карбоната магния, выделяется углекислый газ;

    Вычислим M (MgCO₃) = 24,3 + 12 + 48 = 84,3 г/моль

    Определим количество моль MgCO3:

    Y (MgCO₃) = 294 / 84,3 = 3,48 моль;

    Составляем пропорцию на основании данных по уравнению реакции:

    3,48 моль (MgCO₃) - X моль (CO₂);

    -1 - 1

    Отсюда следует, Х моль (СО₂) = 3,48 * 1 / 1 = 3,48 моль

    Находим объём СО₂: V (CO₂) = 3,48 * 22,4 = 77,95 л

    Ответ: при прокаливании MgCO3 выделяется СО2 объёмом 77,95 л.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Сколько выделится литров СО2 при прокаливании 294 г карбоната магния ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Твердого остатка не образуется при прокаливании 1) гидроксида алюминия 2) карбоната аммония 3) карбоната магния 4) гидроксида магния
Ответы (1)
Карбонат кальция можно получить при взаимодействии 1) растворов карбоната натрия и бромида кальция 2) карбоната бария и оксида кальция 3) оксида кальция и карбоната магния 4) фосфата кальция и карбоната натрия
Ответы (1)
При разложении карбоната магния образовалось 16 гр Оксид магния, выход реакции составил 80% от теоретически возможного, сколько грамм карбоната магния было взято для реакции.
Ответы (1)
1) Какой объем тело СО2 выделится при зажигании 100 г угля содержащего 20% примеси. 2) Какой объем углекислого газа СО2 выделится при обжиге СаСО3 массой 1 кг и массовой долей примесей 15%
Ответы (1)
При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равен 10 г) выделиться газ обьемом 2,24 л (н. у.). Расчитайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
Ответы (1)