Газ полученный в результате термического разложения 61,25 г хлорита калия, взорвали с газом, который был получен при помещении 23 г натрия в воду. Определите массу соединения который образовался в результате взрыва.

1) Хлорит калия - KClO3

При разложении хлорита калия выделяется кислород. Запишем уравнение реакции разложения хлорита и рассчитаем количество вещества выделившегося кислорода:

2 KClO3 = 2 KCl + 3 О2

2 моль 3 моль

М (KClO3) = 39 + 35,5 + 3 * 16 = 122,5 г / моль

Из уравнения реакции: 2 * 122,5 г (KClO3) образует 3 моль (О2)

По условию задачи: 61,25 г (KClO3) образует х моль (О2)

Х = 61,25 г * 3 / 2 * 122,5 г

Х = 0,75 моль (О2)

2) При взаимодействии натрия с водой выделяется газ - водород.

Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

2 моль 1 моль

Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода: М (Na) = 23 г / моль

Из уравнения реакции: 2 * 23 г (Na) образует 1 моль (Н2)

По условию задачи: 23 г (Na) образует х моль (Н2)

Х = 23 г * 1 / 2 * 23 г

Х = 0,5 моль (Н2)

3) Следовательно: кислород, образовавшийся в первой реакции и взорвали с водородом, выделившемся во второй реакции.

Запишем уравнение реакции и рассчитаем массу образовавшейся воды:

2 Н2 + О2 = 2 Н2 О

2 моль 1 моль 2 моль

0,5 моль 0,75 моль

Расчет будем делать по водороду, который находится в недостатке.

М (Н2 О) = 18 г / моль

Х = 0,5 * 2 * 18 / 2

Х = 9 г (Н2 О)

Ответ: 9 г (Н2 О)