Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 200 г 10% ного раствора гидрооксида натрия с хлоридом магния.

Дано:

m (NaOH) = 200 г

w% (NaOH) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2NaOH + MgCl2 = Mg (OH) 2 + 2NaCl;

2) Находим массу щелочи в растворе:

m (NaOH) = 200 г * 0,1 = 20 г;

3) Находим количество щелочи:

n (NaOH) = m : M = 20 г: 40 г/моль = 0,5 моль;

4) Составляем логическое равенство:

если 2 моль NaOH дает 1 моль Mg (OH) 2,

то 0,5 моль NaOH даст x моль Mg (OH) 2,

тогда х = 0,25 моль.

5) Находим массу гидроксида магния, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Mg (OH) 2) = n * M = 0,25 моль * 58 г/моль = 14,5 г.

Ответ: m (Mg (OH) 2) = 14,5 г.