Вычислите обьем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 6,75 г. алюминия с избытком соляной кислоты.

Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Найдём количество вещества алюминия:

v (Al) = m (Al) / M (Al) = 6.75/27 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al образуется 3 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Al) * 3/2 = 0.25*3/2 = 0.375 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.375*22.4 = 8.4 (л).

Ответ: 8.4 л.