2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O А3. Какова масса сульфата натрия, полученного при реакции серной кислоты с раствором гидроксида натрия массой 200 г и массовой долей NaOH 10%?

Дано:

m р-ра (NaOH) = 200 г

ω (NaOH) = 10%

Найти:

m (Na₂SO₄) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + 2NaOH = > Na₂SO₄ + 2H₂O;

2) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

M (Na₂SO₄) = Mr (Na₂SO₄) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 142 г/моль;

3) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 10% * 200 / 100% = 20 г;

4) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль;

5) n (Na₂SO₄) = n (NaOH) / 2 = 0,5 / 2 = 0,25 моль;

6) m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄) = 0,25 * 142 = 35,5 г.

Ответ: Масса Na₂SO₄ составляет 35,5 г.