сколько граммов 10%-го раствора плавиковой кислоты можно получить растворив в воде фтороводород полученный взаимодействием 117 граммов кальция с серной кислотой?

Дано:

ω (HF) = 10%

m (CaF₂) = 117 г

Найти:

m р-ра (HF) - ?

Решение:

1) CaF₂ + H₂SO₄ = > 2HF + CaSO₄;

2) M (CaF₂) = Mr (CaF₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (F) * N (F) = 40 * 1 + 19 * 2 = 78 г/моль;

3) n (CaF₂) = m (CaF₂) / M (CaF₂) = 117 / 78 = 1,5 моль;

4) n (HF) = n (CaF₂) * 2 = 1,5 * 2 = 3 моль;

5) M (HF) = Mr (HF) = Ar (H) * N (H) + Ar (F) * N (F) = 1 * 1 + 19 * 1 = 20 г/моль;

6) m (HF) = n (HF) * M (HF) = 3 * 20 = 60 г;

7) m р-ра (HF) = m (HF) * 100% / ω (HF) = 60 * 100% / 10% = 600 г.

Ответ: Масса раствора HF составляет 600 г.