В раствор соляной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты равной 7,3% бросили кусок мела. Определите химическое количество выделившегося газа

Дано:

m (p-pa HCl) = 50 граммов;

w% (HCl) = 7,3%;

Найти:

n (CO2) - ?

Решение:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе:

m (HCl) = 50 г * 0,073 = 3,65 г;

2) Находим количество кислоты:

n (HCl) = m : M = 3,65 г: 36,5 г/моль = 0,1 моль;

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль HCl дает 1 моль CO2,

то 0,1 моль HCl даст x моль CO2,

тогда х = 0,1 моль * 1 моль: 2 моль = 0,05 моль.

Ответ: n (СО2) = 0,05 моль.