к 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% добавлен раствор карбоната натрия массой 50 г с массовой долей 40% найти массу получившегося газа

1. Записываем уравнение протекающей реакции:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

2. рассчитаем массу кислоты:

m (HCl) = w (HCl) * m (раствора) = 0,2 * 100 = 20 г;

3. найдем химическое количество хлороводорода:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 20 : 36,5 = 0,5479 моль;

4. вычислим массу карбоната натрия:

m (Na₂CO₃) = w (Na₂CO₃) * m (раствора) = 0,4 * 50 = 20 г;

5. определим количество карбоната:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) : M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

n (Na₂CO₃) = 20 : 106 = 0,1887 моль;

6. в недостатке взят карбонат натрия, найдем количество углекислого газа:

n (CO₂) = n (Na₂CO₃) = 0,1887 моль;

7. рассчитаем массу газа:

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль;

m (CO₂) = 0,1887 * 44 = 8,3 г.

Ответ: 8,3 г.