Сколько израсходовалось серы если при взаимодействии ее с железом получилось 44 г сульфида железа (2) ?

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

Х г - ? m = 44 г

S + Fe = FeS - соединения, выделяется сульфид железа (2);

1 моль 1 моль

Вычисления по формулам:

M (S) = 32 г/моль;

M (FeS) = 87,6 г/моль.

Определим количество соли, если масса известна:

Y (FeS) = m / M = 44 / 87,6 = 0,5 моль.

Y (S) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (S) = Y * M = 0,5 * 32 = 16 г

Ответ: потребуется сера массой 16 г