Вычислите массу и количество вещества серы, вступившей в реакцию с железом, если при этом получилось 44 г сульфида железа (II).

Составим уравнение реакции взаимодействия серы с железом:

Fe + S = FeS;

Вычислим молекулярную массу сульфида железа:

56 + 32 = 88 г/моль;

Вычислим количество вещества у сульфида железа:

44 / 88 = 0,5 моль;

Количество вещества у серы равно 0,5 моль, так как перед серой и перед сульфидом железа стоят одинаковые коэффициенты. Найдём массу серы:

0,5 * 32 = 16 грамм;

Ответ: количество вещества у серы равно 0,5 моль, масса серы равна 16 грамм.

В данной задаче следует определить массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом, применяя следующие данные:

Масса сульфида железа равна - 44 г.

Задачу следует решить в следующем порядке Для начала следует записать уравнение реакции. Далее рассчитайте массу серы, вступившей в реакцию. Определите количество вещества серы. Запишите необходимые формулы. Определим массу и количество вещества серы

Запишем уравнение реакции, а затем уравняем ее.

S + Fe = FeS.

Уравнивать реакцию не нужно, так как она уравнена.

Далее определим массу серы. Для этого сначала рассчитаем молярную массу сульфида железа.

М (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

Определим молярную массу серы.

М (S) = 32 г/моль.

По уравнению реакции рассчитаем массу серы.

Х г серы - 44 г сульфида железа.

32 г/моль серы - 88 г/моль сульфида железа.

Х = 32 * 44/88 = 16 г.

Получается, что масса серы равна 16 грамм.

Далее определим количество вещества серы. Для решения используем следующую формулу.

n = m/M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

n (S) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль.

При решении получено, что количество вещества серы равно 0,5 моль.

Ответ: масса серы равна 16 г, количество вещества серы равно 0,5 моль.