Углекислый газ полученный из ацетилена V=8.4 л (н. у), поглатили раствором едкого натрия (NAOH) V=353.8 мл, с W (массовой долей) = 8% и ро (плотностью) = 1.06 гр/мл. Определите какая соль образовалась в результате реакции и найти её масовую долю в растворе

Дано:

V (C₂H₄) = 8,4 л

V р-ра (NaOH) = 353,8 мл

ω (NaOH) = 8%

ρ р-ра (NaOH) = 1,06 г/мл

Найти:

соль - ?

ω (соли) - ?

Решение:

1) C₂H₄ + 3O₂ = > 2CO₂ ↑ + 2H₂O;

2) n (C₂H₄) = V (C₂H₄) / Vm = 8,4 / 22,4 = 0,375 моль;

3) n (CO₂) = n (C₂H₄) * 2 = 0,375 * 2 = 0,75 моль;

4) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,06 * 353,8 = 375,028 г;

5) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 8% * 375,028 / 100% = 30,002 г;

6) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 30,002 / 40 = 0,75 моль;

7) CO₂ + NaOH = > NaHCO₃;

8) n (NaHCO₃) = n (NaOH) = 0,75 моль;

9) m (NaHCO₃) = n (NaHCO₃) * M (NaHCO3) = 0,75 * 84 = 63 г;

10) m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂) = 0,75 * 44 = 33 г;

11) m р-ра (NaHCO₃) = m (C₂H₄) + m р-ра (NaOH) = 33 + 375,028 = 408,028 г;

12) ω (NaHCO₃) = m (NaHCO₃) * 100% / m р-ра (NaHCO₃) = 63 * 100% / 408,028 = 15,44%.

Ответ: Образуется NaHCO₃; массовая доля - 15,44%.