Рассчитайте количество вещества и массу оксида углерода 4 который образуется при взаимодействии 21.2 г карбоната натрия с соляной кислотой

Выполним решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

m = 21,2 г. Y - ? m - ?

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисления по формулам:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (Na₂CO₃) = m / M = 21,2 / 105,8 = 0,2 моль;

Y (CO₂) = 0,2 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m (CO₂) = Y * M = 1,5 * 32 = 48 г.

Ответ: получен оксид углерода количеством 0,2 моль, массой 48 г.