Какая масса калия прореагирует с 8 г водорода?

На основании данных задачи записываем уравнение процесса:

2K + H₂ = 2KH - OBP, выделяется гидрид калия;

Вычисления по формулам веществ:

M (K) = 39,1 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Y (H₂) = m / M = 8 / 2 = 4 моль.

Пропорция:

4 моль (Н₂) - Х моль (К);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (К) = 4 * 2 / 1 = 8 моль.

Находим массу металла:

m (K) = Y * M = 8 * 39,1 = 312,8 г

Ответ: потребуется калий массой 312,8 г