к 250 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор хлорида хрома (3) до прекращения оброзования осадка. рассчитайте массу выпавшего осадка

3NaOH + CrCl₃ = 3NaCl + Cr (OH) ₃.

1) 250 * 8 / 100 = 20 г - масса вещества гидроксида натрия в его растворе.

2) 23 + 1 + 16 = 40 - молярная масса гидроксида натрия.

3) 20 / 40 = 0,5 моль - количество вещества гидроксида натрия.

4) Рассмотрим уравнение реакции. На один моль осадка (гидроксида хрома) приходится три моль гидроксида натрия. Отсюда находим количество вещества осадка: 3 * 0,5 = 1,5 моль.

5) 52 + 3 (16 + 1) = 52 + 51 = 103 - молярная масса осадка.

6) 1,5 * 103 = 154,5 г - масса гидроксида хрома - ответ.