К 36 г 20%-ного раствора хлорида бария прилили 20 г 10%-ного раствора сульфата калия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Дано:

m (BaCl2) = 36 г

m (K2SO4) = 20 г

w% (BaCl2) = 20%

w% (K2SO4) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массы хлорида бария и сульфата калия в растворах:

m (BaCl2) = 36 г * 0,2 = 7,2 г

m (K2SO4) = 20 г * 0,1 = 2 г

2) Находим количество хлорида бария и сульфата калия:

n (BaCl2) = m : M = 7,2 г: 208 г/моль = 0,035 моль

n (K2SO4) = m : M = 2 г: 174 г/моль = 0,0115 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с K2SO4:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль K2SO4 дает 1 моль BaSO4,

то 0,0115 моль K2SO4 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,0115 моль.

4) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок:

m (BaSO4) = n * M = 0,0115 моль * 233 г/моль = 2,68 г.

Ответ: m (BaSO4) = 2,68 г.