Оксид марганца 2 валентного массой 28,4 г обработали раствором азотной кислоты. Рассчитайте количество и массу образовавшейся соли

Выполним решение:

В соответствии с условием запишем уравнение процесса:

MnO + 2HNO₃ = Mn (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, образовался нитрат марганца;

Вычисления по формулам:

M (MnO) = 70,9 г/моль;

M Mn (NO₃) ₂ = 178,9 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (MnO) = m / M = 28,4 / 70,9 = 0,4 моль;

Y Mn (NO₃) ₂ = 0,4 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу соли:

m Mn (NO₃) ₂ = Y * M = 0,4 * 178,9 = 71,56 г

Ответ: получен нитрат марганца массой 71,56 г